Question

7．某課外活動小組，為了檢測某生鐵樣品中雜質的質量分數(shù)，稱取生鐵樣品5.8g，放入燒杯中，加入足量稀硫酸使之充分反應（雜質與硫酸不反應），產(chǎn)生氫氣0.2g．求：
（1）生鐵樣品中雜質的質量分數(shù)？
（2）要生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

Answer 1

分析 （1）因為鐵和稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，利用氫氣的質量可求出參加反應的鐵的質量，進而求出生鐵中鐵的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，然后結合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1）設參加反應的鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
所以生鐵中鐵的質量分數(shù)為：$\frac{5.6g}{5.8g}$×100%=96.6%，所以雜質的質量分數(shù)是：1-96.6%=3.4%；
（2）設需要赤鐵礦為y，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
y×80%        100t×96.6%
 $\frac{160}{y×80%}$=$\frac{112}{100t×96.6%}$
   y=172.5t
所以至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦172.5t．
故答案為：（1）3.4%；
（2）172.5t．

點評 此題是利用化學方程式的計算，其中利用反應前后總質量的差值來求產(chǎn)生氣體的質量是此類題常用的方法．此題在求生鐵中鐵的質量分數(shù)上增加了計算的難度．