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【題目】現有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學們取一定量的這種“純堿”樣品于試管中，加入一定量稀鹽酸，恰好完全反應，放出4.4g氣體，得到100g質量分數為17%食鹽溶液。求①原混合物中碳酸鈉的質量；②所加稀鹽酸中溶質的質量分數。

【答案】10.6g；8.2%

【解析】解：所得溶液中NaCl的質量為：100g×17%=17g

設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x z y 4.4g

x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g

原固體中NaCl的質量為：17g-11.7g=5.3g

所加鹽酸的質量為：100g+4.4g-5.3g-10.6g=88.5g

所加鹽酸的質量分數為：7.3g/88.5g×100%=8.2%

答：①原混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；

②所加稀鹽酸中溶質的質量分數為8.2%。

練習冊系列答案
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（2）操作E中得到的濾液仍渾濁，其原因可能是_______（答出一點即可）。

（3）若圖B所用的燒杯內壁沾有水，導致配制溶液中溶質的質量分數會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）圖D中玻璃棒的作用是_______________。

（5）圖C中有一處明顯的錯誤，請你改正：______________。

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