Question

2．某化學活動小組取50g碳酸鈣與氧化鈣的混合物，高溫加熱至完全反應，剩余固體質量為42g，請計算：
（1）參加反應的碳酸鈣質量．（計算結果精確到0.1%）
（2）原固體中鈣元素的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，固體減少的質量就是二氧化碳的質量，依據(jù)化學方程式進行計算；
（2）根據(jù)化學反應前后元素種類不變，生成物氧化鈣中的鈣元素就是原混合物中的鈣元素進行分析．

解答 解：（1）設參加反應的碳酸鈣質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56   44
 x            50g-42g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{50g-42g}$
  x=18.2g
（2）原固體中鈣元素的質量分數(shù)為：$\frac{42g×\frac{40}{56}×100%}{50g}$×100%=60%．
故答案為：（1）18.2g；
（2）60%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．