Question

8．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題．某化學樣卷小組的同學多某種塑料袋的組成進行探究9資料顯示塑料只含C、H兩種元素）．他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現(xiàn)象、分析有關數(shù)據(jù)、推算元素含量．（堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物）
（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法裝置B中前面導氣管應插入液面下，后面導氣管應剛好透過瓶塞．
（2）裝置B的作用是除水蒸氣．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，裝置F的作用是吸收空氣中的氣體，防止進入E裝置．
（4）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2g，則該塑料試樣中含氫元素的質量為0.8g．
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大（　填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）裝置B主要作用是干燥作用，導氣管長短錯誤．
（2）根據(jù)實驗目的分析各裝置的作用．
（3）根據(jù)題意塑料是由碳、氫元素組成，經(jīng)過燃燒后生成二氧化碳和水．
（4）根據(jù)氫元素質量守恒進行解答．方程式書寫關鍵要注意條件和配平．
（5）氫的含量是通過生成的水的質量來計算的．

解答 解：
（1）裝置B是集氣瓶，導氣管長短有誤，不能起到洗氣的作用，同時氣體不能進入后面裝置．
故答案為：裝置B中前面導氣管應插入液面下，后面導氣管應剛好透過瓶塞
（2）要測定塑料中碳、氫元素含量，通入的氧氣需是干燥的，所以裝置B中裝的是濃硫酸，濃硫酸用于除水蒸氣；
（3）塑料是由碳、氫元素組成，經(jīng)過裝置C燃燒后生成二氧化碳和水．二氧化碳通過石灰水生成沉淀而使溶液變渾濁，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
根據(jù)實驗目的可知，實驗要通過測生成的二氧化碳和水的質量來計算碳、氫的質量，所以F裝置主要是阻止空氣中的氣體進入E裝置中．
故答案為：澄清石灰水變渾濁；吸收空氣中的氣體，防止進入E裝置．
（4）根據(jù)氫元素質量守恒知，塑料中氫元素的質量即為水中氫元素的質量，為7.2×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.8g
（5）氫元素的質量是通過裝置D吸收水來測定的，如果沒有B裝置，將使裝置D質量增大，根據(jù)質量守恒定律知，氫元素質量也將增大．
故答案為：偏大．
答案：
（1）裝置B中前面導氣管應插入液面下，后面導氣管應剛好透過瓶塞
（2）除水蒸氣
（3）澄清石灰水變渾濁；吸收空氣中的氣體，防止進入E裝置
（4）0.8
（5）偏大．

點評 本題是實驗探究題，考查了化合物中碳元素和氫元素的驗證過程和根據(jù)化學式的計算，綜合性極強，只要看清反應的實質較易解答該題．