Question

某興趣小組在學習酸、堿、鹽的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．
 
（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是

 

，錐形瓶中發(fā)生反應的方程式為：

 

．
（2）該小組同學在做甲實驗時，忘記了滴加酚酞試液，小鄺同學提出可以將乙實驗反應后的廢液倒進甲實驗的廢液中，從而判斷甲實驗反應進行的程度．于是同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到產生大量氣泡，說明甲實驗反應進行的程度是：

 

（填“酸過量”、“堿過量”、“恰好完全反應”）．
（3）實驗結束后，同學們又對廢液缸中的廢液含有哪些物質產生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：水和

 

．
②此時向廢液中滴加酚酞，溶液變成紅色，廢液中還可能含有什么物質呢？
小胡認為：只有碳酸鈉
小蘇認為：只有氫氧化鈉
小何認為還可能是：

 

．（寫一種猜想）
【實驗設計】小斌想用氯化鈣溶液來驗證以上猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小斌的實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中紅色溶液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液變成無色．	的猜想正確．
	②	小蘇的猜想正確．
	③有白色沉淀，溶液仍顯紅色．	的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需考慮

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）從氫氧化鈉的化學性質和有關物理壓強方面的知識分析，根據(jù)反應原理寫方程式；
（2）根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿的變色和可能情況進行分析；
（3）①根據(jù)個反應的原理進行分析；
②根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿的變色和可能情況的組合進行分析；
根據(jù)氯化鈣會與碳酸鈉生成沉淀，堿會使酚酞變紅色進行分析；
在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需考慮反應物．

解答：解：（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內壓強減低，在外界大氣壓的作用下，氣球膨脹起來．反應方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）由于二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體，觀察到產生大量氣泡，說明甲實驗酸過量．
（3）①鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以反應后一定存在氯化鈉、水和指示劑；
②氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，故為：氫氧化鈉和碳酸鈉；
氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉顯堿性，會使酚酞變紅色，

實驗內容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中紅色溶液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液變成無色．	小胡的猜想正確
	②沒有白色沉淀，溶液呈紅色．	小蘇的猜想正確
	③有白色沉淀，溶液仍顯紅色．	小何的猜想正確

在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．

故答案為：（1）氣球膨脹；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）酸過量；
（3）①氯化鈉；②氫氧化鈉和碳酸鈉；

實驗內容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中紅色溶液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液變成無色．	小胡的猜想正確
	②沒有白色沉淀，溶液呈紅色．	小蘇的猜想正確
	③有白色沉淀，溶液仍顯紅色．	小何的猜想正確

反應物的量．

點評：通過回答本題知道了在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時不能直接用酚酞試液，由于碳酸鈉也顯堿性．