Question

20．（1）H₂SO₄中硫元素與氧元素的質量比為（寫最簡比）1：2；
（2）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌100g石油產品中殘余硫酸，恰好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液40g，求：石油產品中硫酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由反應所消耗的氫氧化鈉的質量計算出石油產品中硫酸的質量，即可求解．

解答 解：（1）硫酸中硫元素與氧元素的質量比是32：（16×4）=1：2．
（2）設石油產品中硫酸的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×10%  x
$\frac{80}{40g×10%}=\frac{98}{x}$  
解得：x=4.9g
石油產品中硫酸的質量分數(shù)是：$\frac{4.9g}{100g}$×100%=4.9%
故答案為：（1）1：2；（2）石油產品中硫酸的質量分數(shù)是4.9%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的質量應為純凈物的質量，而溶液的質量不能直接代入進行計算．