Question

3．用氫氣與金屬鈉在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應可實現氫氣的存儲，反應的化學方程式為2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．
請完成下列計算：
（1）NaH中鈉元素的質量分數是95.8%．（計算結果保留到0.1%）
（2）460g金屬鈉最多可吸收氫氣的質量是多少？[第（2）小題要求寫出計算過程]．

Answer 1

分析 （1）元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%分析．
（2）根據反應的化學方程式和鈉的質量，可以計算吸收氫氣的質量．

解答 解：（1）NaH中鈉元素的質量分數是$\frac{23}{23+1}×100%$=95.8%；故填：95.8%；
（2）設可吸收氫氣的質量為x，
  2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
  46     2
 460g   x
$\frac{46}{460g}=\frac{2}{x}$，
x=20g．
答：可吸收氫氣的質量為20g．

點評 本題主要考查學生運用化學式和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．