Question

實驗題取145mL稀鹽酸(密度為1.1g/cm3)，跟53g含雜質(zhì)(該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng)，也不溶于水)的石灰石恰好完全反應(yīng)，生成19.8g二氧化碳．計算： (1) 所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù) (2) 石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) (3) 生成物溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

答案：
解析：

(1)	解： 　　稀鹽酸的質(zhì)量：1.1g/cm3×145mL=159.5g 　　設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3和HCl的質(zhì)量分數(shù)為x、y，生成CaCl2的質(zhì)量為z． 　　CaCO3＋2HCl→CaCl2+CO2↑+2H2O 　　100　　 73　　111 44 　　x　　　　y　　 z 19.8g 　　解得：x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g 　　ω(HCl)=(32.9/159.5)×100%=20.6%
(2)	ω(CaCO3)=(45/53)×100%=84.9%
(3)	質(zhì)量守恒定律：m(CaCO3)+ m(HCl)= m(CaCl2)+m(CO2)+m(雜質(zhì)) ，則CaCl2溶液質(zhì)量為53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl2溶液中，ω(CaCl2)＝(49.95/184.7)×100%=27.0%