7．觀察如圖所示的實驗，回答問題：
（1）圖A出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是什么？其產(chǎn)生的原因是什么？
（2）如圖B所示的實驗中可以觀察到的現(xiàn)象是：高的蠟燭先熄滅，矮的蠟燭后熄滅，同時燒杯內(nèi)壁會變黑，由實驗現(xiàn)象提示我們，在樓房著火時正確的逃生方法是什么？

分析 （1）因為二氧化碳的密度比空氣的大，所以可以像傾倒液體一樣倒入燒杯中，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；因此下層蠟燭先被熄滅，上層后被熄滅．
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷正確的逃生方法．

解答 解：（1）觀察兩支蠟燭的變化，因為二氧化碳的密度比空氣的大，所以下面的蠟燭火焰先熄滅，上面的蠟燭火焰后熄滅．這個實驗說明了：CO2的密度比空氣的密度大；CO2不能燃燒也不支持燃燒．故填：低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅．原因是CO2密度比空氣大，聚集在燒杯底部，所以低處蠟燭先熄滅．
（2）由以上實驗的現(xiàn)象可知，用濕毛巾捂住鼻子既可以防止煙塵進入呼吸道，又可以降低空氣的溫度；沿墻角伏低身子迅速爬向門外可以防止二氧化碳造成的窒息．
故填：用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口．

點評 本題主要考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途等方面的知識，特別是能夠從實驗現(xiàn)象中得到啟示--即正確的逃生方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥．空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）進入到蔬菜中，會產(chǎn)生一種還原酶，使蔬菜中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽．燒熟后的菜在食用和保存階段都會有一些細菌進入；做熟的蔬菜更適合細菌生長．
某研究小組對燒熟的菜中亞硝酸鹽含量做了測試，數(shù)據(jù)如下表：
菜肴半小時6小時18小時24小時
炒青菜0.68610.79824.33335.3624
韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
紅燒肉2.49564.25584.36685.5188
紅燒鯽魚----2.09483.23007.2397
蓋有保鮮膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）
將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/kg．請根據(jù)以上材料，回答下列問題：
（1）亞硝酸鹽中含有NO2-，其中氮元素的化合價是+3價．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規(guī)律是菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快
（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應(yīng)該是低溫和密封
（4）炒菜過程中溫度一般在100℃以上，你認(rèn)為從生菜炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量是否會持續(xù)增加不會，原因是高溫條件下空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）會被殺死．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方法．根據(jù)下圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

（1）上述示意圖中，共包含4種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（2）A、B、C、E中屬于非金屬原子的是AC．
（3）若D表示某元素的離子，則m=8，圖中B與E形成化合物的化學(xué)式可以表示為Na2S．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（　�。�
A．COB．Cl2C．O2D．N2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)圖所示儀器回答：（填寫所示儀器名稱）

①配制溶液時，用來溶解固體的容器是A；
②用于作熱源的儀器是D；
③加熱試管內(nèi)液體時，用于夾持試管的儀器是B．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列食物中酸性最強的是（　　）
A．西紅柿4.0～4.4B．檸檬2.2～2.4C．雞蛋清7.6～8.0D．牛奶6.3～6.6

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用化學(xué)符號填空：
（1）改良酸性土壤施用的堿是Ca（OH）2； 
（2）碘酒中的溶劑C2H5OH；
（3）鹽酸中能使紫色石蕊溶液變紅色的離子是H+，
（4）能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是O2；
（5）用煤作燃料，產(chǎn)生一種易和血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是CO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜．
（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性．
（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是刷漆、涂油．工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來．某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583.3t．（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．聰聰同學(xué)在實驗室?guī)屠蠋熣韽U棄藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的綠色粉末，對其組成很好奇．征得老師允許后，設(shè)計了以下實驗進行探究．
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)反應(yīng)方程式
取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，將試管用導(dǎo)管與澄清石灰水相連．①產(chǎn)生大量氣體，使石灰水變渾濁．
②樣品全部溶解，溶液呈藍色．		①樣品中含有碳酸根（CO32-）離子
②樣品中含有銅（Cu2+）離子
在上述藍色溶液中，插入一根潔凈的鐵絲．①鐵絲表面緩緩產(chǎn)生少量氣泡．
②片刻后鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．		①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（均用方程式表示）
將上邊表格填寫完整．
為了進一步確定該物質(zhì)的元素組成，查閱部分資料后，他繼續(xù)進行了實驗．
【資料查閱】白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍色．

【實驗步驟】
①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性．
②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末．關(guān)閉K1，打開K2、K3，持續(xù)通入適量N2．
③關(guān)閉K2、K3，分別稱量裝置B、C、D的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)．
④打開K3，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生時，關(guān)閉K3，熄滅酒精燈．分別稱量裝置B、C、D的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)．
⑤待A冷卻后，打開K1、K3，持續(xù)通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱．
⑥當(dāng)A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈．試管冷卻后，關(guān)閉K1．稱量裝置A、B、C、D的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)．
【實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)處理】
裝置A裝置B裝置C裝置D
第一次
加熱后		綠色粉末變黑色白色粉末變藍色
質(zhì)量增加0.9g		出現(xiàn)白色沉淀，
質(zhì)量增加2.2g		無明顯變化
質(zhì)量不改變
第二次
加熱后		黑色粉末變紅色
質(zhì)量為6.4g		無明顯變化，
質(zhì)量不改變		沉淀先增加后部分溶解；
質(zhì)量增加		無明顯變化
質(zhì)量不改變
【實驗分析與反思】
（1）老師看了實驗方案后認(rèn)為，從環(huán)保的角度來看，此裝置有一個缺陷，建議裝置D后還應(yīng)添加一個酒精燈，并在實驗步驟⑤ （填實驗步驟的序號）中點燃
（2）步驟②通入氮氣的目的是：將試管內(nèi)的空氣排盡，以免其中有物質(zhì)和綠色粉末反應(yīng)
【實驗結(jié)論】
該綠色粉末的組成元素是：Cu、C、O、H；各元素的質(zhì)量比為：64：6：1：40（寫出計算過程）

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