Question

小明同學將12.5g含雜質的石灰石樣品與100g足量的稀鹽酸相混合（石灰石中的雜質不參加反應），充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈣完全反應后，生成CO₂的質量為

4.4

g．
（2）請在右面的坐標圖中，畫出反應時生成的氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線；
（3）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出具體的解題步驟）

Answer 1

分析：（1）由表中數據可知，完全反應后生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）根據提供的數據可以繪制反應時生成二氧化碳的質量（m）隨時間（t）變化的曲線；
（3）已知二氧化碳的質量，根據化學方程式可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）由表中數據可知，當時間進行到t₅時，二氧化碳的質量不再增大，說明碳酸鈣已經完全反應，生成二氧化碳的質量是4.4g．
故填：4.4；
（2）由反應生成二氧化碳的質量和反應時間的關系，繪制的反應時生成的二氧化碳質量（m）隨時間（t）變化的曲線如下圖所示：

（3）解：設碳酸鈣的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                   44
x                     4.4g
 

100

44

=

x

4.4g

，
x=10g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12.5g

×100%=80%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題主要考查繪圖和根據化學方程式進行計算兩方面的能力，書寫化學方程式時要注意配平．