Question

黃銅是銅和鋅形成的合金．某同學(xué)為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（足量）反應(yīng)，充分反應(yīng)后稱得剩余物為109.9g（假設(shè)除氣體外無其他物質(zhì)逸出）．求：
（1）生成氫氣多少克？
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活動性Zn＞H＞Cu可知，黃銅中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅可與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可利用生成氫氣的質(zhì)量計算出鋅的質(zhì)量，即可求合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為：10g+100g-109.9g=0.1g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成的氫氣0.4g，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

解得 x=3.25g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-3.25

10g

×100%=67.5%．
答：（1）生成氫氣0.1g；（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%；

點(diǎn)評：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出放出氫氣質(zhì)量為解決問題的出發(fā)點(diǎn)．