(2012?南崗區(qū)二模)在學習酸、堿、鹽的性質(zhì)時,老師在實驗室的藥品柜里取出了初中階段常見的四種無色溶液,倒入四支試管中,請同學們通過性質(zhì)檢驗探究四種溶液中溶質(zhì)的成分,請你參與實驗過程并回答下列問題.
提出問題:四瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
探究實驗1:甲同學將四種溶液取樣,分別加入無色的酚酞溶液,A、B溶液無明顯變化,C、D溶液變紅色,于是甲同學得出結(jié)論,A、B溶液為酸溶液,C、D溶液為堿溶液.
反思與評價:請你評價甲同學的實驗結(jié)論(1)
酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色,而遇到堿性溶液會變紅色,所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液,也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸,故甲同學的結(jié)論是錯誤的
酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色,而遇到堿性溶液會變紅色,所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液,也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸,故甲同學的結(jié)論是錯誤的

探究實驗2:乙同學將A、B溶液分別與c溶液混合,發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生.若向C溶液中加入氯化鈣溶液立即產(chǎn)生白色沉淀,若加入氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象.則C溶液中的溶質(zhì)可能是(2)
碳酸鈉
碳酸鈉

探究實驗3:丙同學取A溶液加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,丙同學由此實驗現(xiàn)象得出結(jié)論,A溶液可能是鹽酸.
表達與交流:丙同學得出該結(jié)論的理由是(3)
銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀
銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀

探究實驗4:丁同學將B溶液與D溶液混合立即產(chǎn)生白色沉淀,且該沉淀不溶于A溶液.
丁同學的探究實驗確定8、D溶液中溶質(zhì)的化學式分別為(4)
H2SO4
H2SO4
;
Ba(OH)2
Ba(OH)2
分析:反思與評價:酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色,而遇到堿性溶液會變紅色;可以據(jù)此解答該題;
探究實驗2:A、B溶液分別與c溶液混合后發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生,且C溶液可以和氯化鈣溶液反應產(chǎn)生白色沉淀,這符合碳酸鹽的性質(zhì),可以據(jù)此解答;
探究實驗3:銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀,可以據(jù)此結(jié)合探究實驗2的現(xiàn)象來完成解答;
探究實驗4:結(jié)合探究實驗1聯(lián)系本探究實驗中的現(xiàn)象可以知道該溶液為氫氧化鋇,可以據(jù)此解答.
解答:解:反思與評價:酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色,而遇到堿性溶液會變紅色,所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液,也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸,故甲同學的結(jié)論是錯誤的.
探究實驗2:A、B溶液分別與c溶液混合后發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生,且C溶液可以和氯化鈣溶液反應產(chǎn)生白色沉淀,這符合碳酸鹽的性質(zhì),所以可以判斷C為可溶性的碳酸鹽,例如為碳酸鈉等;
探究實驗3:銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀,結(jié)合探究實驗2中A可以和C反應生成氣體,所以可以判斷A為酸,即可能為鹽酸;
探究實驗4:結(jié)合探究實驗1中可以知道D可以使酚酞變紅,聯(lián)系本探究實驗中的現(xiàn)象可以知道D溶液為氫氧化鋇,而A為硫酸.
故答案為:
反思與評價:(1)酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色,而遇到堿性溶液會變紅色,所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液,也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸,故甲同學的結(jié)論是錯誤的;
探究實驗2:(2)碳酸鈉;
探究實驗3:(3)銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀;
探究實驗4:(4)H2SO4;Ba(OH)2
點評:在探究溶液的酸堿性時,若要證明溶液顯堿性,一般用酚酞溶液,若要證明溶液顯酸性,一般用碳酸鹽或活潑金屬.若溶液既不顯堿性,也不顯酸性,則溶液顯中性,但要注意使酚酞變紅的溶液不一定為堿的溶液.
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