Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7克固體物質，計算：
（1）制得氧氣多少克？
（2）原混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質量各多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；
（1）根據質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算混合物中氯酸鉀的質量和二氧化錳的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x．
  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
  245               96
   x                 4.8g
 

245

x

=

96

4.8g

解答 x=12.25g  
混合物中二氧化錳的質量為：15.5g-12.25g=3.25g
答：（1）生成氧氣的質量是4.8g；
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為12.25g和3.25g．

點評：解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．