Question

在鐵的某種氧化物中，鐵元素和氧元素的質量之比為7：3，則該氧化物中鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為（ ）
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．3：4

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)物質的化學式可以判斷構成分子的原子個數(shù)比及計算組成元素的質量比；而本題中化學式未知，因此可采取擬定數(shù)據(jù)的假設法把選項中的數(shù)據(jù)先假設成立，通過假設計算元素的質量比與題中元素質量進行對比．
解答：解：A、若氧化物中鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為1：1，則氧化物的化學式可寫為FeO，其中Fe、O元素質量比=56：16=7：2≠7：3．故A不正確；
B、若氧化物中鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為2：3，則氧化物的化學式為Fe₂O₃，其中Fe、O元素質量比=（56×2）：（16×3）=7：3．故B正確；
C、若氧化物中鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為3：2，則氧化物的化學式為Fe₃O₂，其中Fe、O元素質量比=（56×3）：（16×2）=21：4≠7：3．故C不正確；
D、若氧化物中鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為3：4，則氧化物的化學式為Fe₃O₄，其中Fe、O元素質量比=（56×3）：（16×4）=21：8≠7：3．故D不正確．
故選B．
點評：利用選擇題的題型特點，采取代入驗證的方法解答，可以優(yōu)化思考但需要一定的計算能力．