Question

13．根據(jù)金屬有關知識填空．
（1）鋁和鋁合金中硬度較大的是鋁合金．
（2）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄（填化學式）．
（3）生活中我們要用化學方法除去鐵銹的化學方程式是6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（4）如圖探究鐵生銹條件實驗中多用蒸餾水要預先煮沸，其目的是除去水中溶解的氧氣；設計實驗探究空氣中的二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程，如圖所示四個實驗中有必要做的是甲、�。�
（5）鋁、鐵、銅中活動性最強的是鋁，年產(chǎn)量最高的鐵，將鐵加入稀硫酸中，最終得到淺綠色溶液，若將鋁、鐵、銅三種金屬同時放入硝酸銅溶液中，完全反應后，金屬鐵有剩余，則此時溶液中的溶質最多有2種．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的性質來分析；
（2）根據(jù)鐵礦石的主要成分來分析；
（3）根據(jù)化學方程式的寫法來分析；
（4）根據(jù)鐵銹蝕的條件解答；
（5）根據(jù)金屬的活動性、應用、金屬的化學性質來分析．

解答 解：（1）合金的硬度比組成合金的純金屬硬度大，即鋁合金的硬度比純鋁大，故填：鋁合金；
（2）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵；故填：Fe₃O₄；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可以清除鐵銹，故填：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（4）水中溶解有氧氣，加熱的目的是除去水中溶解的氧氣，要證明二氧化碳沒有參加反應，需要進行二氧化碳與水接觸以及二氧化碳與水和氧氣同時接觸的實驗，故填：除去水中溶解的氧氣；甲、��；
（5）鋁、鐵、銅中活動性最強的是鋁，年產(chǎn)量最高的鐵；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液的顏色是淺綠色；根據(jù)金屬活動性，硝酸銅先和鋁反應，再與鐵發(fā)生反應，鐵粉過量，所以說明鋁完全反應，一部分鐵反應；反應后的溶液中不再含的Cu（NO₃）₂，而是含有生成的Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂；故溶液中的溶質有2種；故填：鋁；鐵；淺綠；2．

點評 本題很好的考查了金屬活動性順序，讓學生自己設計實驗并且限制物質的種類，難度較大；此種題型的設計可以利用金屬和酸、金屬和鹽溶液的角度考慮．