Question

（1）某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱(chēng)量，觀(guān)察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向　　偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是　　．

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是　　 （填序號(hào)）．

①原子種類(lèi)    ②原子數(shù)目    ③分子種類(lèi)  ④分子數(shù)目    ⑤元素種類(lèi)    ⑥物質(zhì)種類(lèi)

（3）工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：4NH₃+5O₂═4NO+6R，其中R的化學(xué)式為　　．推斷的依據(jù)是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
專(zhuān)題：	化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：	（1）天平不平衡是由于反應(yīng)后生成了氣體二氧化碳逸散到空氣中，并不是不遵守質(zhì)量守恒定律．所以要想天平平衡，就必須要在密閉容器中進(jìn)行； （2）化學(xué)變化是分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子的過(guò)程，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可． （3）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，根據(jù)反應(yīng)物的分子構(gòu)成及參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)，推斷生成物R的分子構(gòu)成．
解答：	解： （1）一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，沒(méi)有收集稱(chēng)量，所以，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等． （2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，元素的種類(lèi)、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變．在此過(guò)程中，分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類(lèi)也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等．故化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤． （3）反應(yīng)前N、H、O元素的原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10；而反應(yīng)后4NO中含4個(gè)N、4個(gè)O原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，6個(gè)R分子中應(yīng)含有12個(gè)H原子和6個(gè)O原子，則每個(gè)R分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，其化學(xué)式為H2O． 故答案為： （1）右；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中； （2）①②⑤；（3）H2O；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，理解微觀(guān)上質(zhì)量守恒的原因、注意反應(yīng)物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．