Question

10．工業(yè)上制取純堿的主要生產(chǎn)流程如圖．

（已知：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）設(shè)備2中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O+CaO=Ca（OH）₂．
（3）母液經(jīng)設(shè)備2處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有NH₃、NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)設(shè)備1中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈉、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)固體A與水的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)“設(shè)備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應(yīng)和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)種類回答．

解答 解：（1）設(shè)備1中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈉、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）固體A與水的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（3）進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO═Ca（OH）₂和Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用．
故答案為：（1）NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（3）NH₃、NaCl．

點評 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點，學(xué)習(xí)中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應(yīng)方程式等內(nèi)容．