Question

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物10g，加入50克水使其完全溶解，再加入45g碳酸鈉溶液恰好完全反應．待反應完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g．
（1）生成沉淀的質(zhì)量為多少克？
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少克？
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式結(jié)合生成的沉淀質(zhì)量可以計算才固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)題意知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，所以可以據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式求算出反應后濾液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的沉淀的質(zhì)量為：10g+50g+45g-100g=5g；
（2）設固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117  
x             5g      y

111

x

=

100

5g

=

117

y

解得：x=5.55g   y=5.85g
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-5.55g+5.85g

100g

×100%=10.3%．
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量為5g；
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量5.55g；
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．