Question

【題目】核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，請回答下列問題：

（1）不同種元素最本質的區(qū)別是________（選填序號）。

A．質子數(shù)不同 B．最外層電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．相對原子質量不同

（2）在第三周期中，各原子結構的共同之處是________；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是________。

（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由________元素過渡到________元素，并以稀有氣體元素結尾。

（4）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子________ ， 陰離子________。

Answer 1

【答案】A各原子的電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增金屬非金屬Na＋O2－

【解析】

（1）元素是具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。由定義知，只要核電荷數(shù)、質子數(shù)相同，這一類原子就屬于同種元素。所以不難理解，元素與元素最本質的區(qū)別在于質子數(shù)不同。

（2）觀察第三周期原子結構示意圖，不難得出各原子結構的共同之處是各原子的電子層數(shù)相同，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增。

（3）第三周期中，開頭的一些元素為金屬元素，如鋰、鈹?shù)龋�非金屬元素居中，如硼、碳等，最后為稀有氣體元素結尾。

（4）氖原子的核外電子排布為第一層2個，第二層8個。陽離子是原子失去電子形成的，那該原子應該有3個電子層，且第3層上的電子數(shù)小于4，所以符合答案的有Na+、Mg2+、Al3+等。陰離子是原子得到電子形成的，那該原子應該有2個電子層，且最外層上的電子數(shù)大于4，滿足要求的有O2-、F-等。