Question

16．某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如表：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪幾項反應(yīng)中鹽酸有剩余1、2；
（2）上表中m的數(shù)值是4.4；
（3）若將 15克這種石灰石礦完全反應(yīng)最多能產(chǎn)生多少克二氧化碳？
（4）試計算15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量（該題寫出計算步驟）

Answer 1

分析 取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀鹽酸50g；
根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，5g石灰石完全反應(yīng)可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量=1.54g×3=4.62g，而實驗中僅放出4.4g二氧化碳，說明此時石灰石沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀鹽酸不足；
計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時要選擇碳酸鈣完全反應(yīng)的實驗，否則會因碳酸鈣未能完全反應(yīng)而計算結(jié)果偏�。�

解答 解：（1）第3次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng)，第4次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g，也就是m值為4.4g；
（3）根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，5g石灰石完全反應(yīng)可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量=1.54g×3=4.62g，
（4）設(shè)15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
  x                                 4.62g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.62g}$
解之得：x=10.5g
故答案為：（1）1、2；（2）4.4；（3）若將 15克這種石灰石礦完全反應(yīng)最多能產(chǎn)生4.62 克二氧化碳；（4）15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量為10.5克．

點評 本題考查了學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用的能力，合理使用數(shù)據(jù)是關(guān)鍵，在實驗1和2中酸過量，固體能完全反應(yīng)，是計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵．