Question

9．已知Na₂SO₄和Na₂SO₃組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-$\frac{39x}{16}$（用x的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 對于這類題，就是尋找不變的定量關(guān)系，在此處無論是Na₂SO₃還是Na₂SO₄，硫元素和鈉元素質(zhì)量比是不變的．樣品中中所含鈉、硫元素的質(zhì)量比為：（鈉的相對原子質(zhì)量×鈉原子個數(shù)）：（硫的相對原子質(zhì)量×硫原子個數(shù)）；
現(xiàn)在已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，根據(jù)鈉、硫元素的質(zhì)量比可以計算出Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，1-Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)-S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：樣品中中所含鈉、硫元素的質(zhì)量比為：（23×2）：32=23：16；
鈉、硫元素的質(zhì)量比為23：16，硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
∴Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{23x}{16}$，
∴O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-x-$\frac{23x}{16}$=1-$\frac{39x}{16}$．
故答案為：1-$\frac{39x}{16}$．

點評 本題主要是有關(guān)元素質(zhì)量比的計算．解題的關(guān)鍵是分析化學(xué)式，找出不變的定量關(guān)系．