6．針對化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．X的化學式為NO2
B．硝酸與硝酸銅在反應中的質(zhì)量比是8：3
C．反應中銅元素的化合價從0變?yōu)?2
D．該反應屬于復分解反應

分析 A．化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．
B．根據(jù)在化學方程式中，硝酸與硝酸銅在反應中的質(zhì)量比來分析；
C．根據(jù)反應前后銅元素的化合價來分析解答；
D．根據(jù)復分解反應的定義來分析解答．

解答 解：A．由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，
反應前銅原子是3個，反應后是3個；
反應前氫原子是8個，反應后是8個；
反應前氮原子是8個，反應后應該是8個，其中2個包含在2X中；
反應前氧原子是24個，反應后應該是24個，其中2個包含在2X中；
由分析可知，每個X中含有1個氮原子和1個氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化學式是NO．故A錯誤．
B．由方程式可以計算出硝酸與硝酸銅在反應中的質(zhì)量比是42：47，故B錯誤；
C．反應前銅元素的化合價為0，反應后銅元素的化合價變?yōu)?2，正確；
D．由反應的化學方程式可知，該反應不符合復分解反應，故錯誤；
答案：C．

點評 本題主要考查有關質(zhì)量守恒定律、化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比、元素化合價以及反應類型的判斷，依據(jù)相關知識分析解答．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

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（3）33.9克罌粟堿完全反應需要18.25%的鹽酸多少克？（列式計算）

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