Question

7．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性．實驗室如常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeSO₄．
（1）在圖中，應選用圖B作為制取H₂S的裝置．
（2）實驗室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？（要求寫出具體的解題過程）

Answer 1

分析 （1）根據實驗室制取硫化氫的反應物狀態(tài)、反應條件可以選擇制取硫化氫的發(fā)生裝置；
（2）根據反應的化學方程式、硫化氫的質量可以計算硫酸溶液的質量．

解答 解：（1）固體硫化亞鐵和稀硫酸反應時不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；  
（2）設需要20%硫酸溶液的質量為x
FeS+H₂SO₄═FeS0₄+H₂S↑，
     98          34
    x×20%       6.8g
   $\frac{98}{x×20%}$=$\frac{34}{6.8g}$
   x=98g
答：若制取6.8g的硫化氫氣體，理論上需要98g20%的硫酸溶液．
故答案為：（1）B；
（2）98g．

點評 本題主要考查實驗裝置的選擇、酸堿中和反應、根據化學方程式計算的方面的知識，計算時要注意規(guī)范性和準確性．