Question

15g鋅銅的混合物，與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g．求：
（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬的活動性鋅＞氫＞銅，鋅銅混合物中銅不能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可以據(jù)此結(jié)合鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可計算恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鋅的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成0.4g氫氣消耗鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.4g

解得：x=13g．g，y=32.2g
混合物中含銅為：15g-13g=2g；
答：（1）混合物中含銅2克；
（2）反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32.2g．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．