Question

10．某興趣小組同學把稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，但根據(jù)學習，知道它們確實會發(fā)生化學反應，于是他們對“如何判斷酸堿發(fā)生了化學反應”展開了探究，請你參與．
（1）請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
甲同學提出：可以根據(jù)反應是否有水生成進行判斷．
乙同學認為不行，他的理由是反應前酸堿溶液中含有水．
（2）乙同學提出：可根據(jù)課本表述“酸與堿反應的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失．”進行設計實驗探究．請你把以下實驗補充完整．
方案一：利用堿的特性消失
如圖1，判斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸確實發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是溶液由紅色逐漸變淺直至無色．
方案二：利用酸的特性消失
往一定量的稀硫酸中滴加足量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌后，再往其中加入碳酸鈉溶液，判斷它們發(fā)生了化學反應的依據(jù)是沒有氣泡產(chǎn)生．
方案三：利用溶液酸堿度的變化
在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，再逐滴滴加稀硫酸，加滴邊攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的．請回答：
（3）下列使用pH試紙的方法正確的是AC（填序號）．
A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用   
B．將pH試紙直接插入待測液中
C．將pH試紙慶在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D．將pH試紙潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
（4）由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確，同學們進行了數(shù)學化實驗，描繪出溶液pH的變化圖象（如圖2）．
根據(jù)圖中曲線變化可判斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，其依據(jù)是溶液的pH從大于7變?yōu)?．反應前氫氧化鈉溶液的pH為13.2；當?shù)渭拥南×蛩狍w積為VmL時，氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應；b點溶液含有的溶質(zhì)是Na₂SO₄和H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學方程式的書寫方法來分析；
（2）根據(jù)堿遇酚酞變紅，利用酸堿反應使堿減少，顏色變化來分析；根據(jù)酸的性質(zhì)來分析；
（3）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；據(jù)此進行分析判斷．
（4）由圖象信息分析回答．

解答 解：（1）硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，但是不能根據(jù)是否有水產(chǎn)生來判斷反應的進行，因為原反應物的溶液中就含有水；故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；反應前酸堿溶液中含有水；
（2）方案一：因酚酞滴入到氫氧化鈉溶液中變?yōu)榧t色，當向堿性溶液中加稀硫酸時，發(fā)生H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O反應使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消失，即可利用溶液顏色的變化來判斷發(fā)生反應；故填：溶液由紅色逐漸變淺直至無色；
方案二：稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故可用碳酸鈉來進行檢驗；故填：碳酸鈉溶液；沒有氣泡產(chǎn)生；
（3）用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度，切記不能直接把試紙浸入待測液中，也不能先用水將pH試紙潤濕后測定，因為這樣做會稀釋待測液，使測量結(jié)果不準；故填：AC；
（4）根據(jù)圖中曲線變化可判斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，其依據(jù)是溶液的pH從大于7變?yōu)?．反應前氫氧化鈉溶液的pH為13.2；當?shù)渭拥南×蛩狍w積為VmL時，氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應；b點溶液pH小于7，顯酸性，硫酸過量，故含有的溶質(zhì)是Na₂SO₄和H₂SO₄．故填：溶液的pH從大于7變?yōu)?；13.2；V；Na₂SO₄和H₂SO₄．

點評 本題屬于實驗探究習題，在探究堿的性質(zhì)時學生應利用學過的堿的性質(zhì)并結(jié)合習題中的信息來分析解答．