Question

17．侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會(huì)含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117.7g不飽和溶液，計(jì)算：
（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈉的純度
（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中質(zhì)量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用二氧化碳的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列出樣品中求算碳酸鈉的比例式；進(jìn)而求算出碳酸鈉的純度；
（3）反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，求出氯化鈉的質(zhì)量，本題迎刃而解；

解答 解：
（1）二氧化碳的質(zhì)量為：100g+26.5g-117.7g=8.8g；-
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
106           117      44
x              y      8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g      y=23.4g
所以該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.2g}{26.5g}×$100%×100%=80%；
（3）反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：26.5g-21.2g+23.4g=28.7g
而加入54.5g水后，溶液中溶劑的質(zhì)量為：54.5g+117.7g-28.7g=143.5g
所以該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：28.7g：143.5g=1：5；
答案：
（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量為8.8g；
（2）樣品中碳酸鈉的純度為80%；
（3）所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為1：5．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意等，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可．