Question

2．能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可以認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下所示：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
②該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1；
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經(jīng)研究翻新NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3；
②將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH₃+3O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6H₂O+2N₂
（4）軟玉也稱中國玉，以新疆“和田玉”為代表，生成和田玉礦床的反應(yīng)方程式為5CaMg（CO₃）₂+8SiO₂+X$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CaMg（Si₄O₁₁）₂（OH）+7CO₂+3CaCO₃，則X的化學(xué)方程式為H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化石燃料的種類分析回答；
（2）①根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類型；
②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比；
（3）①根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，推斷化學(xué)式；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變分析即可．

解答 解：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
②由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個(gè)碳原子與一個(gè)水分子反應(yīng)，生成了一個(gè)易氧化碳分子和一個(gè)氫分子，所以，該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1；
故答案為：（1）天然氣；
（3）①氨氣（NH₃）中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為（14×1）：（1×3）=14：3；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中缺少4個(gè)氮原子，所以生成物應(yīng)該是氮?dú)�，并且氮�(dú)獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)是2；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和生成和田玉礦床的反應(yīng)方程式為5CaMg（CO₃）₂+8SiO₂+X$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ca₂Mg₅（Si₄O₁₁）₂（OH）₂+7CO₂↑+3CaCO₃，可知：方程式的右邊鈣、鎂、硅、氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是：5、5、8、47、2、10，左邊鈣、鎂、硅、氧、碳原子的數(shù)目分別是：5、5、8、46、10，所以，X的化學(xué)式中應(yīng)有的氫元素的原子個(gè)數(shù)為2，氧元素的原子個(gè)數(shù)為個(gè)1．則X的化學(xué)式為H₂O．
故答案為：（1）天然氣；（2）①置換反應(yīng)；②1：1；（3）①14：3；②2N₂；（4）H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化石燃料的種類，煤的利用，以及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變推斷化學(xué)式；屬于基礎(chǔ)的知識(shí)，難度不大．根據(jù)已有的知識(shí)即可解答．