Question

3．我們生活中常用的鐵是通過鐵礦石冶煉得來的，現(xiàn)有160噸含F(xiàn)e₂O₃的質量分數(shù)為84%的鐵礦石，通過冶煉（3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂）可得煉出含鐵的質量分數(shù)為96%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中鐵的質量分數(shù)，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．

解答 解：設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
160t×84%     96%x
$\frac{160}{160t×84%}=\frac{112}{96%x}$
x=98t．
答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為98t．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．