Question

12．某同學在一次做完一氧化碳還原氧化銅的實驗后，對實驗后的固體混合物進行回收再利用，首先稱取30g固體混合物，用足量的稀硫酸充分溶解，然后過濾出不溶物Cu，經洗滌干燥稱得固體質量為27.6g，將濾液加水配成100g CuSO₄溶液，計算硫酸銅溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，根據銅的質量可以計算氧化銅的質量，根據氧化銅的質量可以計算反應生成硫酸銅的質量，進一步可以計算硫酸銅溶液的溶質質量分數．

解答 解：設反應生成硫酸銅的質量為x，
氧化銅的質量為：30g-27.6g=2.4g，
 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
  80       160
 2.4g       x
$\frac{80}{2.4g}$=$\frac{160}{x}$，
x=4.8g，
硫酸銅溶液的溶質質量分數為：$\frac{4.8g}{100g}$×100%=4.8%，
答：硫酸銅溶液的溶質質量分數為4.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．