Question

12．圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為lg/cm³）．（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6，以下實驗中x、y、z中為飽和溶液的是y．
10mL水$→_{攪拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{攪拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升溫}$z
2）若要比較KNO₃固體與固體NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是溫度，還有水的質(zhì)量、溶解狀態(tài)．
（3）除去NaCl固體中混有的少量KNO₃，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶．然 后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度的觀察方法和飽和溶液的判斷方法考慮；
（2）根據(jù)控制變量的因素考慮；
（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析．

解答 解：（1）從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標(biāo)作垂線，正好對應(yīng)31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒有達到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經(jīng)飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；
（2）若要比較KNO₃固體與固體NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是溫度，還有水的質(zhì)量、溶解狀態(tài)；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，所以要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，即先加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了．
故答案為：（1）31.6；y；
（2）水的質(zhì)量、溶解狀態(tài)；
（3）蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題容易出錯的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質(zhì)的溶解度考慮，同時明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況確定分離提純的方法．