Question

某同學為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù) 項目	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	20	20	40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g	100	120	80
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：
（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是

 

g．
（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）先對比分析第一次和第二次的實驗數(shù)據(jù)，可以分析出要產(chǎn)生0.4g的氫氣需要合金20g，所以在第三次試驗中產(chǎn)生的0.4g氫氣是20g合金與80g酸生成的；
（2）假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x，則20g合金中鐵的質(zhì)量為20x，再根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式進行相關(guān)計算即可；

解答：解：（1）第一次和第二次兩個實驗所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應(yīng)完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，所以20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g；
（2）設(shè)合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
20x           0.4g

56

20x

=

2

0.4g

x=56%
答：銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是56%，
答案：（1）80
（2）56%

點評：此題考查的是根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算，學會運用控制變量法來正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵．