Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23  C：12  O：16  Cl：35.5  Ca：40）求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.01%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100
 x      y    3.0g

106

x

=

100

3.0g

，

111

y

=

100

3.0g

，
解之得：x=3.18g，y=3.33g
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.18g

3.3g

×100%=96.4%
所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.33g

22.2g

×100%=15%
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%，所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．