Question

【題目】鐵及其化合物在生活中有重要的作用。請回答下列問題：
（1）在做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，所發(fā)生反應的化學方程式是；為了防止集氣瓶破裂，常采取的措施是。
（2）工業(yè)上常用赤鐵礦煉鐵，高爐內生成鐵的反應的化學方程式為。
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余。則剩余固體中一定含有的金屬是。

Answer 1

【答案】
（1）3Fe + 2O2 Fe3O4,集氣瓶底部放細沙或少量水
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2
（3）Ag
【解析】（1）細鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，發(fā)生反應的化學方程式是：3Fe+2O2點燃Fe3O4；為了防止集氣瓶破裂，常采取的措施是：預先在集氣瓶底部放細沙或少量水 ；

（2）工業(yè)上常用赤鐵礦煉鐵，高爐內生成鐵的反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；

（3）根據(jù)三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉先與硝酸酸銀生成了銀和硝酸亞鐵，當鐵反應完全后，銅粉再能與硝酸銀發(fā)生反應生成了硝酸銅和銀，因此剩余固體中一定含有銀.

所以答案是：（1）3Fe + 2O2 Fe3O4；集氣瓶底部放細沙或少量水；（2）3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2；（3）Ag.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對鐵的冶煉的理解，了解鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）．