（2013四川達州）現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示：

（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有             。
（2）求混合溶液中CuCl2的質量分數(shù)。
（3）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量。
（1) NaCl 、 NaOH, (2) 27%; (3) 120g

試題分析：（1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氧氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應后溶液中的溶質一定含有氯化鈉，a點時氫氧化鈉過量，所以溶質中還含有氫氧化鈉；
(2)設生成9.8g沉淀需要參加反應的氯化銅的質量為X，參加反應的氫氧化鈉的質量為y則:
2NaOH +CuCl2 =Cu(OH)2↓+NaCl
80     135      98
y      x       9.8g
根據(jù)： =
解得：x = 13.5g
根據(jù)： =
解得：y = 9.8g，混合溶液中CuCl2的質量分數(shù)： ×100% = 27%
(3)與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質重為：,所以恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質重：40g+80g=120g
練習冊系列答案
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現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
(1)產(chǎn)生氨氣的質量是多少克？(計算結果精確到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？
(3)下圖是該牛奶包裝標簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數(shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量標準。
配料：鮮牛奶
保質期：8個月
凈含量：250 mL/盒
營養(yǎng)成分：(每100 mL)
鈣≥0.11 g
脂肪≥3.30 g
蛋白質≥2.90 g
 

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（1）NaN3中Na、N元素質量比_____________。
（2）390gNaN3中氮元素的質量為_____________g。
（3）若生成鈉23，則同時產(chǎn)生氮氣的質量是多少？（寫出詳細計算過程）

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（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
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（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（結果保留至0.1%）

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