Question

某工廠欲從CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

（1）操作a的名稱是　　．

（2）在操作b中需要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是　　．

（3）寫出流程中固體的成分　　（寫化學式），

（4）寫出加入過量A時反應的化學方式：　　；

（5）寫出加入適量B時反應的化學方程式：　　．

Answer 1

考點：

金屬的化學性質；過濾的原理、方法及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵進行分析．
解答：	解：（1）經過操作a能得到固體和液體，所以a操作為過濾； （2）經過操作b得到了硫酸亞鐵晶體，所以操作b是蒸發(fā)，需要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是：加快液體蒸發(fā)； （3）過量的鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以流程中固體的成分是：Fe、Cu； （4）加入過量A時的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （5）加入適量B時的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 故答案為：（1）過濾； （2）加快液體蒸發(fā)； （3）Fe、Cu； （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
點評：	本題考查了銅的回收和硫酸亞鐵晶體的制取，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行解答．