Question

17．（1）實驗室中用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，34g過氧化氫完全分解，可以生成16克氧氣
（2）某化合物由碳、氫兩種元素組成，這兩種元素的質量比為3：1，該化合物的化學式量為16，它的化學式為CH₄．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由參加反應的過氧化氫的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成氧氣的質量即可．
（2）根據(jù)題意，某化合物由碳、氫兩種元素組成，這兩種元素的質量比為3：1，該化合物的化學式量為16，由根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．

解答 解：（1）設生成氧氣的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
34g             x
$\frac{68}{32}=\frac{34g}{x}$     x=16g
（2）某化合物由碳、氫兩種元素組成，這兩種元素的質量比為3：1，則該化合物中碳原子和氧原子的個數(shù)比為$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4；設該化合物分子中碳原子的個數(shù)為x，則氫原子的個數(shù)為4x，則12x+4x=16，x=1，則它的化學式為CH₄．
故答案為：（1）16；（2）CH₄．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式的有關計算、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．