Question

9．實驗室用取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶解）．燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g．試計算：
（1）能制取二氧化碳多少g？
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．       
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 44
  x                 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．