Question

根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應的化學方程式
（1）有黑色固體生成的化合反應

 

；
（2）檢驗二氧化碳氣體的反應

 

；
（3）實驗室用一種純凈物制取氧氣

 

；
（4）用鹽酸除去鐵銹

 

；
（5）一種可再生能源物質(zhì)的燃燒反應

 

；
（6）有單質(zhì)和化合物參加的化合反應

 

；
（7）有酸生成的復分解反應

 

；
（8）有銅參加的置換反應

 

；
（9）有三種不同類別的物質(zhì)生成的分解反應

 

；
（10）生成相對分子質(zhì)量最小的氧化物的氧化還原反應

 

；
（11）有沉淀生成的中和反應

 

；
（12）農(nóng)藥波爾多液不能裝在鐵制容器中

 

．

Answer 1

分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律．分解反應是由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應．置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物的反應，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，還原反應是氧的反應．

解答：解：（1）有黑色固體生成的化合反應．如銅與氧氣在加熱條件下反應生成黑色固體氧化銅．
該反應的化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO．
（2）利用二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)，可以用澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體．反應時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．
該反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）實驗室用一種純凈物制取氧氣．如高錳酸鉀就是一種純凈物，高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．
該反應的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（5）可再生的燃燒有氫氣、酒精等，它們?nèi)紵�的方程式分別為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O、C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．
（6）有單質(zhì)參加的化合反應：如碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳．該反應的化學方程式為：O₂+2CO

點燃  .

2CO₂．
（7）有酸生成的復分解反應，如氯化鋇與硫酸的反應．該反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（8）有單質(zhì)銅參加的置換反應：如銅與硝酸銀的置換反應． 該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（9）有三種不同類別的物質(zhì)生成的分解反應：高錳酸鉀加熱時會生成氧氣單質(zhì)、二氧化錳氧化物、錳酸鉀化合物．該反應的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（10）有相對分子質(zhì)量最小的氧化物生成的氧化還原反應，如：氫氣還原氧化銅的反應．該反應的化學方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
（11）由題意，氫氧化鋇與硫酸的反應，符合復分解反應的特征，則化學方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
（12）波爾多液是硫酸銅和氫氧化鈣反應制成的，鐵會將硫酸銅中的銅置換出來，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：
（1）2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑‘
（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（5）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O或C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O；
（6）O₂+2CO

點燃  .

2CO₂；
（7）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
（8）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
（9）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（10）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
（11）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
（12）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：本題難度不大，主要考查化學方程式的書寫和基本反應類型的判斷，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．