Question

11．元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
原子半徑（10-10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正價 最低負價	+1	+2	④	+4 -4	+5 -3	⑤	+7 -1

• A． ⑤處的最高正價是+6，最低負價是-2
• B． ③處的數(shù)值介于1.10-1.43之間
• C． 第三周期元素（Na-Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)
• D． 元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS

Answer 1

分析 根據(jù)表格中各項的變化規(guī)律：第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外層電子數(shù)依次增大；原子半徑依次增大；最高正價從+1到+7，最低負價從-4到-1，解答下列各題．

解答 解：A、化合價從+1至+7依次增大，從Si開始有變價，負價逐漸減小，故④為+3，⑤為+6和-2，故A正確；
B、由表中信息可知：元素原子的半徑逐漸減小，③處的數(shù)值介于1.10-1.43之間，故B正確；
C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故C正確；
D、第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化學(xué)式為Al₂S₃，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的有關(guān)知識，注意把握元素周期表的遞變規(guī)律．