Question

15．欲配制50g質量分數(shù)為15%的NaCl溶液，下圖是某同學配制溶液的操作過程．

（1）B操作中應稱量NaCl的質量是_7.5g；若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1g以下用游碼），其他過程沒有誤差，則實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數(shù)是13.3%．
（2）所需量取水的體積為42.5mL（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格應為50mL_（填“10mL”或“50mL”）．
（3）D操作時有少量水濺出可能導致溶質質量分數(shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），將配好的溶液倒入洗凈后未晾干的細口瓶中，溶液的溶質質量分數(shù)偏低．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，據(jù)此進行分析解答．
（2）由溶劑質量=溶液質量-溶質質量，計算出所需水的質量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．
（3）D操作時有少量水濺出，會造成實際所取的溶劑的質量偏��；將配好的溶液倒入洗凈后未晾干的細口瓶中，相當于稀釋的溶液，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g質量分數(shù)為15%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=50g×15%=7.5g；所需水的質量為50g-7.5g=42.5g．
由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=7.0g-0.5g=6.5g．
其他過程沒有誤差，則實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數(shù)是$\frac{6.5g}{6.5g+42.5g}$×100%≈13.3%．
（2）所需水的質量為50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），應選用50mL的量筒．
（3）D操作時有少量水濺出，會造成實際所取的溶劑的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏高．
將配好的溶液倒入洗凈后未晾干的細口瓶中，相當于稀釋的溶液，則使溶質質量分數(shù)偏低．
故答案為：（1）7.5；13.3%；（2）42.5mL；50mL （3）偏高；偏低．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．