Question

4．鎂是一種用途很廣的金屬，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示，請(qǐng)你和他一起探究．

（1）試劑①的名稱為氫氧化鈉；分離得到Mg（OH）₂沉淀和溶液的基本實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾（填操作方法）．
（2）寫出試劑②中溶質(zhì)的化學(xué)式HCl，其與Mg（OH）₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（3）試寫出熔融的無(wú)水氯化鎂通電分解的化學(xué)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知，從海水中提取鎂，應(yīng)向海水中加入氫氧化鈉，將氯化鎂轉(zhuǎn)換為氫氧化鎂沉淀，通過(guò)過(guò)濾分離出氫氧化鎂沉淀，再加入鹽酸將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化氯化鎂，再通過(guò)電解熔融的氯化鎂得到了鎂．據(jù)此分析判斷回答有關(guān)的難問(wèn)題．

解答 解：由題意可知，從海水中提取鎂，應(yīng)向海水中加入氫氧化鈉，將氯化鎂轉(zhuǎn)換為氫氧化鎂沉淀，通過(guò)過(guò)濾分離出氫氧化鎂沉淀，再加入鹽酸將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化氯化鎂，再通過(guò)電解熔融的氯化鎂得到了鎂．
（1）由上述分析可知，試劑①的名稱為氫氧化鈉；分離得到Mg（OH）₂沉淀和溶液的基本實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾．
（2）由上述分析可知，試劑②為鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式是：HCl，鹽酸與Mg（OH）₂發(fā)生了中和反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（3）熔融的無(wú)水氯化鎂通電分解生成了鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
答案為：（1）氫氧化鈉，過(guò)濾；（2）HCl，復(fù)分解反應(yīng)（3）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 利用流程圖分析利用海水制備金屬鎂的流程，明確流程中所進(jìn)行的操作和發(fā)生的反應(yīng)，這是解決問(wèn)題的基本方法．