銅與濃硫酸混合在加熱條件下可發(fā)生：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑，但工業(yè)上制CuSO4并不是利用此反應，從環(huán)保角度該方法的最大缺點是（ ）
A．需加熱消耗了能源
B．產(chǎn)生了污染空氣的SO2
C．降低了銅的利用率
D．降低了硫酸的利用率
【答案】分析：由于濃硫酸與銅直接反應時會生成有毒的二氧化硫，能夠引起空氣的污染，不符合現(xiàn)在所提倡的綠色化學，可以據(jù)此答題．
解答：解：從環(huán)保的角度來分析濃硫酸與銅的反應可知，在反應的過程中能夠生成大氣污染物二氧化硫，而在生產(chǎn)的過程中不可避免的要有一部分二氧化硫逸散到空氣中能夠引起空氣的污染，而不利于保護環(huán)境，故答案為B
故選B．
點評：知道空氣的主要污染物為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害氣體及可吸入顆粒物，能夠從不同的角度來分析實驗方案是必備的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

銅與濃硫酸混合在加熱條件下可發(fā)生：Cu+2H2SO4
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CuSO4+2H2O+SO2↑，但工業(yè)上制CuSO4并不是利用此反應，從環(huán)保角度該方法的最大缺點是（　�。�
A、需加熱消耗了能源
B、產(chǎn)生了污染空氣的SO2
C、降低了銅的利用率
D、降低了硫酸的利用率

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?黃石）某化學活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應，并產(chǎn)生大量氣體．
[提出問題]產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
[分析討論]經(jīng)分析討論，大家認為產(chǎn)生的氣體可能是H2、SO2、SO3、O2等氣體，經(jīng)進一步查驗后確認沒有SO3、O2，于是大家決定進一步探究氣體成分．
[提出猜想]猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；猜想②：產(chǎn)生的氣體僅為H2；你認為猜想③
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
．
[查閱資料]SO2是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，是一種主要大氣污染物．H2則不能使紅色品紅溶液褪色．銅與濃硫酸反應時，硫酸總會剰余．
[設計實驗]該小組的同學據(jù)此設計并完成了如圖所示的實驗

[分析與結論]
（1）圖中X為
品紅
品紅
溶液．
（2）由以上實驗可知：猜想
①
①
（填①、②、③）正確．
[反思與評價]
（3）與活潑金屬和稀硫酸的反應不同，銅與濃硫酸反應時，硫元素的化合價
降低
降低
．
（4）實驗結束后，有同學認為在處理圖中反應①試管中殘液時，應先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
．
（5）另有同學認為多余的氣體應通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應，并產(chǎn)生大量氣體．精英家教網(wǎng)
【提出問題】產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
【分析討論】經(jīng)分析討論，大家認為產(chǎn)生的氣體可能是H2、SO2、SO3、O2等氣體，經(jīng)進一步查驗后確認沒有SO3、O2，于是大家決定進一步探究氣體成分．
【提出猜想】
猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；
你認為猜想②：
 
；
猜想③：產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣．
【查閱資料】
1、H2能燃燒，不能使紅色品紅溶液褪色．
2、SO2不能燃燒，能使紅色的品紅溶液褪色，是一種有毒氣體，化學性質與CO2相似．
【設計實驗】該小組的同學據(jù)此設計并完成了如圖所示的實驗：
【分析與結論】
（1）圖中X為
 
溶液．
（2）由以上實驗可知：猜想
 
（填①或②或③）正確．
【反思與評價】
（3）實驗結束后，有同學認為多余的氣體應通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是
 
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅與濃硫酸混合在加熱條件下可發(fā)生：Cu+2H2SO4
  △  
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CuSO4+2H2O+SO2↑，但工業(yè)上制CuSO4并不是利用此反應，從環(huán)保角度該方法的最大缺點是（　�。�
A．需加熱消耗了能源B．產(chǎn)生了污染空氣的SO2
C．降低了銅的利用率D．降低了硫酸的利用率

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