Question

14．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）是工廠里煉鐵的主要原料，根據氧化鐵（Fe₂O₃）化學式計算：
（1）Fe₂O₃中各元素的質量比？
（2）100克含氧化鐵80%的赤鐵礦石中鐵元素的質量？
（3）要煉得鐵21噸，需含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據化學式中各元素質量比等于相對原子質量與原子個數乘積之比進行計算．
（2）根據純度的計算公式進行分析計算
（3）根據化學反應前后元素質量不變進行分析計算．

解答 解：（1）Fe₂0₃中鐵元素與氧元素質量比=56×2：16×3=7：3
（2）100g含氧化鐵80%的赤鐵礦中氧化鐵的質量=100g×80%=80g，80g氧化鐵中鐵元素的質量=80g×$\frac{56×2}{160}$=56g
（3）設要練得21噸鐵，需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為x，根據化學反應前后元素質量不變可得
80%x×$\frac{56×2}{160}$=21噸
x=37.5噸
答：需含氧化鐵80%的赤鐵礦石37.5噸．

點評 本題主要考查根據化學式的計算，考查學生分析問題以及計算的能力．