Question

4．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題，

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是AD或AF，寫出發(fā)生反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．選用D裝置收集氧氣操作過程是：等集氣瓶中的水排完后，將導管從瓶口移開，然后在水面下用玻璃片將集氣瓶口蓋好，最后把集氣瓶正放在桌子上．
（3）實驗室利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從b端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率．
（4）某學生利用碳酸氫銨分解產生的氨氣來探究氨氣和氨水是否具有堿性，按圖所示進行實驗：（濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干）

試分析：A裝置中加入濃硫酸的作用是濃硫酸溶于水放熱，提供熱量，B中氫氧化鈉固體的作用是：②干燥氣體；②吸收二氧化碳．
該同學看到干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅現(xiàn)象，得出氨水有堿性，而氨氣無堿性的結論．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；根據(jù)方程式的寫法考慮；根據(jù)排水法收集氣體的注意事項考慮；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性質來分析；
（4）濃硫酸溶于水放熱，因此向A燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使NH₄HCO₃分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，D瓶中石蕊試紙變藍色；E燒杯中稀硫酸的作用是：吸收氨氣，防止氨氣污染空氣．

解答 解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a集氣瓶；
（2）氯酸鉀制取氧氣為固體加熱型，發(fā)生裝置選擇A；氧氣的密度比空氣大，不溶于水，收集裝置選擇F或D；
氯酸鉀反應生成氯化鉀和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；排水法收集氣體結束后，要防止氧氣逸出，要在水面下把瓶口蓋住，故答案為：在水面下用玻璃片將集氣瓶口蓋好；
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；因二氧化碳的密度比空氣大，如用G裝置收集CO₂，則氣體應從b端入；用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，能隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率；
（4）濃硫酸溶于水放熱，因此向A燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使NH₄HCO₃分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，D瓶中石蕊試紙變藍色．
答案：
（1）集氣瓶；
（2）AD或AF；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；在水面下用玻璃片將集氣瓶口蓋好；
（3）b；隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率；
（4）濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；吸收二氧化碳；

點評 本題考查了常見氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學們在完成此類題目時，要熟知反應物的狀態(tài)和反應的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．