Question

為了檢測一種黃銅（銅鋅合金）中含銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組同學稱得黃銅樣品10g，將它放入一定濃度足量的200g稀硫酸中，待反應完全后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為209.9g，問生氫氣的質(zhì)量是多少？并求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．（精確至0.1）
（提示反應方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氫氣的質(zhì)量為：200g+10g-209.9g═0.1g
設黃銅中鋅的質(zhì)量為ⅹ
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
=
x==3.25g
則銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=62.5%
答：生成的氫氣的質(zhì)量為0.1g，黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．
分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氣體的質(zhì)量即物質(zhì)的總質(zhì)量的減少的量，然后把生成的氫氣的質(zhì)量代入化學方程式進行計算就可求出有關的量．
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．