Question

石灰石是我市的主要礦物之一。某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×?g石灰石樣品放入燒杯中，然后將20g稀鹽酸平均分成四份，分步加入到燒杯中（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）使其充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

加鹽酸的次數(shù)	第一次	第一次	第=次	第四次
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）	0.44	0.44	0.44	0.22

試求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；  （2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：由表中數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是0.44g×3+0.22g=1.54g

  5g稀鹽酸與石灰石完全反應(yīng)生成0.44g二氧化碳 

（1）設(shè)4g石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量為X

         CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

    100               44

           X               1.54g

100：44=X：1.54g

             X=100×1.54g÷44=3.5g     

          石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

          3.5g÷4g×100％=87.5％   

（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y

         CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂↑+H₂O

                  73          44

                  5Yg        0.44g

         73：44=5Yg：0.44g   

Y=0.146（14．6％）

答：略。