Question

【題目】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液）。四組實驗數(shù)據(jù)記錄如右表。請分析計算：

（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第______組。

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。

（3）表中a的值為_____。

（4）求表中m的值。

實驗組別	一	二	三	四
稀鹽酸質(zhì)量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物質(zhì)量/g'	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液質(zhì)量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固體質(zhì)量/	0	0	m	n

Answer 1

【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g

【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。實驗一中，生成的二氧化碳的質(zhì)量=100g+3g-101.9g=1.1g；實驗二中生成的二氧化碳的質(zhì)量=100g+6g-103.8g=2.2g；實驗二中溶液的質(zhì)量增加了1.9g，實驗三中溶液的質(zhì)量只增加了1.2g，說明實驗三中的碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，即稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，故實驗一、二中的稀鹽酸有剩余；

（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。

設(shè)3g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x；

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

X 1.1g

x=2.5g

碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比="2.5g:0.5g=5:1" ；

（3）實驗三中的稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，故實驗四中增加固體的質(zhì)量后，碳酸鈣不反應(yīng)，即所得溶液的質(zhì)量和實驗三中溶液的質(zhì)量相等，即a=105.5g；

（4）實驗三中的碳酸鈣未完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為和為反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量之和=100g+9g-105g==4g，利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比即可計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。

9g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量=7.5g；

未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為m；

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

7.5g-m 4g-m

m=12.5g

答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為5:1 ；m為1.25g 。