Question

已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應且均生成紅色固體．
（1）碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色銅的化學方程式可表示為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；寫出碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu₂O）和二氧化碳的化學方程式：

 

．
（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12g，在高溫時充分反應．若反應后碳和氧化銅均無剩余且反應產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g．
①反應前混合物中碳的質(zhì)量為

 

g．
②計算反應后固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）利用反應物生成物并結(jié)合化學方程式的書寫解決．
（2）Cu0和木炭粉組成的混合物在高溫下充分反應后，其中的木炭粉全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；根據(jù)反應后產(chǎn)生的氣體能全都放過量的澄清石灰水吸收的增重量，可計算二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，由二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量，可計算出混合物中木炭粉的質(zhì)量；
 這里我們要先觀察反應中的兩個反應方程式，要想求得反應生成的氧化亞銅的質(zhì)量，我們的切入點便是這個氧化亞銅中的氧．這里的氧元素來源于氧化銅，而氧元素的去處則是Cu₂O 和CO₂，氧的總質(zhì)量減去二氧化碳中的氧便是氧化亞銅中的氧的質(zhì)量，依據(jù)這一突破口可解決此題．

解答：解：（1）利用題目所給的信息，結(jié)合化學方程式的書寫要求完成相關問題．
故答案為：C+4CuO

高溫  .

2Cu₂O+CO₂↑
（2）①解：石灰水增重的質(zhì)量即是二氧化碳的質(zhì)量是0.44g，
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即混合粉末中木炭粉的質(zhì)量=0.44g×

12

44

×100%=0.12g；
故答案為：0.12
②則混合粉末中氧化銅的質(zhì)量=3.12g-0.12g=3.00g
已知反應前碳和氧化銅組成的混合物質(zhì)量為3.12g，那么氧化銅的質(zhì)量為3g．所以用CuO中的O的含量減去CO₂中O的含量便是Cu₂O中的氧的量了，由此便可求出反應后固體混合物的氧化亞銅的質(zhì)量了．
氧化亞銅的質(zhì)量是：[（3×

16

80

）-（0.44×

32

44

）]×

144

16

=2.52g
答：混合物中氧化亞銅的質(zhì)量是2.52g．

點評：此題涉及到化學方程式的書寫，以及化學方程式的計算，解題的難點在于計算，此題巧妙地利用了元素守恒的原理，結(jié)合對于化學式的計算問題，對各個量的關系進行了分析探討，是一道綜合能力較強的題目．