Question

5．甲、乙、丙三組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律．

（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是①③⑤⑥（填序號(hào)）
①原子數(shù)目  ②分子數(shù)目  ③元素種類
④物質(zhì)種類  ⑤原子種類  ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）甲組同學(xué)按圖1驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能成功的是B（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；若所用試劑不變，改進(jìn)的方法是將燒杯改成密閉裝置；
（3）乙組研究了鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量的變化，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，若固體質(zhì)量變化用圖2表示，則m₂與m₁之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（4）丙組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成．一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖3所示：其中，x=52g，W的化學(xué)式是C₂H₆O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析解答；
（3）鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問(wèn)題即可．

解答 解：（1）分子分成原子所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化，原子進(jìn)行重新組合，所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)發(fā)生變化，由于分子種類發(fā)生了變化，分子的數(shù)目可能變了，可能沒(méi)變．
故填：①③⑤⑥．
（2）B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前＞m_后，原因是反應(yīng)后生成的CO₂氣體逸出；該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)將燒杯改成密閉裝置．故填：B；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；將燒杯改成密閉裝置．
（3）鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；若固體質(zhì)量變化用圖2表示，則m₂與m₁之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
（4）由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是23g+（64g-16g）=71g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g-27g=44g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．由以上分析知X的值等于44g+8g=52g；
先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：w中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來(lái)確定氧元素是否含有．44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，32g-5g=27g水中氫元素的質(zhì)量=27g×$\frac{1×2}{18}$×100%=3g．二氧化碳中氧元素和質(zhì)量為：44g-12g=32g，水中氧元素的質(zhì)量為：27g-3g=24g，故反應(yīng)前應(yīng)有氧元素的質(zhì)量為：32g+24g=56g，而參加反應(yīng)的氧氣中有氧元素64-12=48g，故w中應(yīng)含有56-48=8g的氧元素，故w中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：12：3：8，故w的化學(xué)式為：C₂H₆O；
故填：52；C₂H₆O．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．正確理解質(zhì)量守恒定律和根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，即反應(yīng)物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關(guān)鍵．