Question

3．如圖是某廠生產的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明，請仔細閱讀并計算：為了測定此食鹽中的鈣元素含量，取10g這種食鹽溶于水，加入足量的稀鹽酸，生成0.132g二氧化碳，請計算：
（1）此加鈣食鹽中碳酸鈣（CaCO₃）的質量．
（2）加鈣食鹽中碳酸鈣（CaCO₃）的質量分數．（氯化鈉、碘酸鉀都不與稀鹽酸反應）

Answer 1

分析 （1）欲正確解答本題，需寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出樣品中CaCO₃的質量；
（2）根據二氧化碳的質量即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量（即10g這種鹽中碳酸鈣的質量）；然后再計算出此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）設參加反應CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.132g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.132g}$，
解之得：x=0.3g，
此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量0.3g×$\frac{500g}{10g}$=15g
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量為15g，
（2）此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數=$\frac{0.3g}{10g}$×100%=3%
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數為3%

點評 本題考查了根據化學方程式進行的有關計算，完成此題，可以依據化學方程式的有關基礎計算進行．